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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
3.6.
Escribir el símbolo químico del átomo que es isoelectrónico con cada uno de los iones siguientes.
a) $\mathrm{Cs}^{+}$
a) $\mathrm{Cs}^{+}$
Respuesta
Para determinar el átomo que es isoelectrónico con el ion Cs+Cs+, primero tenes que acordarte que "isoelectrónicos" son aquellas especies químicas que tienen el mismo número de electroes.
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Acordate que los iones tienen una carga neta diferente a los átomos neutros, ya que éstos últimos no tienen carga neta (o su carga neta es igual a 0).
Bueno bueno Julieta, basta de teoría, acá la gente quiere ver el ejercicio resuelto así que ¡Ahí voy!
Queremos hallar el átomo que tiene la misma cantidad de electrones que el ion $\mathrm{Cs}^{+}$. Ahora bien ¿Cuántos electrones tiene ese ión?
Para saberlo vamos a plantear la ecuación de formación de ese catión:
$\mathrm{Cs} \rightarrow \mathrm{Cs}^{+} + 1 e^-$
(Notá que quedan balanceadas las cargas a ambos lados de la flechita, sí, te tiene que quedar así, siempre balanceadas)
El átomo de $\mathrm{Cs}$ tiene 55 protones (este es un #DATO de la Tabla Periódica), y por ser un átomo podemos asegurar que tiene la misma cantidad de protones que de electrones (recordá que los átomos tienen carga neta igual a cero, A.K.A: son eléctricamente neutros).
Entonces:
$\mathrm{Cs} \rightarrow \mathrm{Cs}^{+} + 1 e^-$
$ 55 e^- = x e^- + 1 e^-$
$ x e^- =55 e^- - 1 e^-$
$ x e^- =54 e^-$
De ahí podemos obtener los electrones del catión, que serán $ 54 e^-$.
Ahora simplemente tenemos que buscar al átomo que tenga $ 54 e^-$, que, por ser un átomo, va a tener también 54 protones. Es decir, Z=54. Vas a la Tabla Periódica, buscás y ¡zaz!
El átomo isoelectrónico con el ion $\mathrm{Cs}^{+}$ es el átomo de xenón $\mathrm{Xe}$.
Ahora bien, el ejercicio termina ahí, peeeeero otra forma de ver esto es a partir de las estructuras electrónicas de las especies, pero esto lo vamos a ver después. No seas ansiosx, ay mirate, emocionadx por la química (?.
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